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“皖南八校” 2016 届高三第一次联考化 学2015. 10.23 本试卷主要命题范围必修①,必修②,选考内容。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 0 16 F 1 9 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 第 I 卷(选择题 共 42 分)一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺 “凡酸坏之酒,皆可蒸烧” , “以烧酒复烧二次 ,, 价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠2.下列关于物质分类的说法正确的是A. 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3.下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气 B.异丁烷与戊烷互为同分异构体C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生红褐色沉淀D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0 . 1 mol. L-1 NaHS0 4 溶液中含有 HSO4 -总数为 0.1NAB.16g16O2 和 18 g18O2 中含有的质子数均为 8NAC. 1 mol Fe 与足量的稀硝酸反应,转移电子数为 2N AD.标准状况下, 2. 24 L Cl 2 溶于水所得溶液中含有的氯离子数为 0.1N A6.某烃的相对分子质量小于 70, 1 mol 该烃最多可与 2 mol H 2 发生加成反应,加成产物最多能与 10 mol Cl 2 发生取代反应,则该烃的分子式为A. C 3H 6 B.C3H 4 C.C4H6 D.C 5 H87.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是8.下列离子方程式中正确的是A. 铜与浓硝酸反应B.向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2C. AICl 3 溶液中加入过量氨水D. CaHCO 32 溶液中加入少量澄清石灰水9.用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性B.用图乙所示装置干燥氨气C.用图丙所示装置制取少量 CO2 气体D.用图丁所示装置分馏石油10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A. 加入铝片能放出氢气的溶液B.滴入酚酞显红色的溶液C.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液D.滴人甲基橙显红色的溶液11.W、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素, W 的阳离子能抑制水的电离, X 、 Z 同主族,元素原子最外层电子数 Z 是 Y 的 2 倍,四种元素原子最外层电子数之和为 16。下列说法正确的是A.Y 的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B.阳离子的氧化性 YW C.原子半径 ZY D.元素 W、 X 、 Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 4 12. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同B.光照时, b 极周围 pH 减小C.光照时, H 由 b 极室透过质子膜进入 a 极室D.夜间无光照时, a为电池的负极13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油(如右图)混合物进行酯化反应,可得甘油三酯最多有(不考虑立体异构)A.4 种 B. 5 种C. 6 种 D. 7 种14.有关反应 的下列说法错误的是A. FeS2 既是氧化剂也是还原剂B. CuSO4 在反应中被还原C. 14 mol CuS0 4氧化了 1 mol FeS2D.被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 37 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分 )二、非选择题包括必考题和选考题两部分。第 15 题~第 18 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 19 题~第 21 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)15.( 8 分)硒鼓回收料含硒约 97,其余为约 3的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成 SeO2 和 TeO2) 部分物质的物理性质如下表回答下列问题lSe 与 S 是同族元素,比 S 多 1 个电子层, Se 在元素周期表的位置为第 周期,第 族; H2 SeO4 的酸性比 H2SO4 的酸性 (填“强”或“弱” ) 。2 实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是3 乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ____。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量 Te02 杂质,除杂时适宜采用的方法是 ____。4 以 SO2为还原剂可将 Se02 还原为单质硒,写出反应的化学方程式16. ( 13 分)莫尔盐 [ ]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题1 甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ___ _,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。装置 B 的主要作用是2乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3 g、 SO2 g及 N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为 A、 ___ _。②装置 D 中足量盐酸的作用是 ;含有 SO3 的实验现象是 ;含有 S02 的实验现象是3 设计实验证明①莫尔盐是否已氧化变质。。②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式) 。。17. ( 12 分) a、 b、 c、 d 代表四种短周期主族元素。已知 a、 b、 c 同周期,且原子序数之和为 22;元素 b 的最简单氢化物与元素 a 的氢化物可化合生成离子化合物 M; d 是短周期中金属性最强的元素. b 的最高和最低化合价的代数和为 2。请回答下列问题la 、 b、 c 的元素符号依次为 ____、 ____、 ____ 。 d 在氧气中燃烧产物的电子式为 。2 三种常见离子,在化合物 M 的水溶液中不能大量存在的是(填离子符号) 。3 元素 e 为 a 的同主族短周期元素, e 的单质可与水反应,写出反应的离子方程式4c 的一种氢化物的相对分子质量为 78,是英国科学家法拉第在 1825 年首先发现的,分子中两种元素的原子个数比为 11,该氢化物的分子中有 个原子共平面,写出该氢化 物 与 e 的 单 质 在 氯 化 铁 催 化 作 用 下 发 生 取 代 反 应 的 化 学 方 程 式 ____ 18. ( 10 分) 2015 年 9 月 20 日“长征六号”运载火箭成功将 20 颗微小卫星送人太空,创造了中国航天一箭多星的新纪录。 “长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。1 石油经过 可获得汽油、煤油、柴油、重油等,通过将重油 ____ 可获得更多的汽油、煤油等轻质油。2 煤油中的主要组成元素是 (填元素符号) 。3 在 H 202 水溶液中加入少量 MnO 2 粉末时迅速产生大量气泡,该气体能使带火星的木条复燃,该反应中,还原产物是 (填化学式) ,每产生 1mol 气体时转移电子的物质的量为 ____。4 H2 02 不稳定,下列各表为在不同条件下 1h 内 H202 的分解率(均以质量分数为 30的H2O2 溶液开始实验) ①在 60℃、 pH3.1 条件下, H202 的分解速率为 ____ mol. L-l . min-l (已知30的 H202 溶液的密度为 1.11 g. cm-3,反应过程中溶液体积变化忽略不计,计算结果保留两位有效数字) 。②结合表中的规律,推测 H2O2 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填标号) 。a. 30。 C、 pH 13.0, H 2O2 溶液的质量分数为 30 b. 70。 C、 pH9. 0, H2O2 溶液的质量分数为 30 c. 70。 C、 pH 13.0, H 202 溶液的质量分数为 30 (二)选考题共 15 分。请考生从给出的 3 道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。19.[选修 2化学与技术 ] ( 15 分)冰晶石 Na3 AlF 6难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石 CaF2为原料生产 Na3 AIF 6回答下列问题1在铝的冶炼中, Na3AIF 6 的作用是 。2煅烧时总反应的化学方程式为 ,用水浸取后残渣的主要成分是3 煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是 。4写出向 NaF 溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式 __ __。NaF 溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因 ,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将 NaF 溶液的 pH 下调至 5 左右,否则可能产生副产物597.5 kg 含 CaF2 80萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产 Na3 AIF 6 kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化) 。20.[选修 3物质结构与性质 ]( 1 5 分)卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。1 同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素 F、 Cl、 Br、 I中,电负性最大的是2 不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如 IBr 、 BrI 3、 BrF 5、 IF,等。卤素互化物中的化学键类型是 (填标号) 。A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D. σ 键3BeCl 2 的分子空间构型为 ____; BF 3 分子中 B-F 键的键角为 ____。4CCl 4 分子中的 C 原子和 NF3 分子中的 N 原子的杂化方式是否相同 。如果相同,则其杂化方式为 ;如果不相同,则其杂化方式分别为 。 (后两个空只能填一个,若两空都填,则不给分)5 HF 的相对分子质量小于 HC1 ,但其沸点却高于 HC1,其原因是6由 F、 Mg、 K 三种元素形成的某种晶体的品胞结构如下图所示,晶胞边长为 anm,该晶体的化学式为 ;列式计算该晶体的密度 g. cm-3 21.[选修 5有机化学基础 ]( 15 分)顺式一茉莉酮的一种合成路线如下(部分反应条件已略去, -Ph 代表苯基) 回答下列问题1化合物 A 的名称为 ; G 与 I 的关系是 。2C 中所含官能团是 (填名称) 。3反应②的化学方程式为 ,②的反应类型是 ;④的反应类型是4G 的一种同分异构体能与 FeCl3 溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有 4 组峰,则符合条件的异构体的结构简式为 (有几个写几个) 。5参照顺式一茉莉酮的上述合成路线,设计一条由 Cl 2 CCO 和乙烯为起始原料制备聚 γ 一丁内酯( )的合成路线。
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